Quimica CCH Rebecca: 2015

Átomos

NUMERO DE ÁTOMOS CARBONO	NOMBRE	ESTRUCTURA	ESTRUCTURA #2	ESTRUCTURA SIMPLIFICADA
1	METANO	H I H – C - H I H	CH₄	CH₄
2	ETANO	H H I I H - C - C - H I I H H	CH₃-CH₃	C₂H₆
3	PROPANO	H H H I I I H – C –C -C - H I I I H H H	CH₃-CH₂-CH₃	C₃H₈
4	BUTANO	H H H H I I I I H - C - C - C - C - H I I I I H H H H	CH₃-CH₂-CH₂-CH₃	C₄H₁₀
5	PENTANO	H H H H H I I I I I H - C - C - C - C - C - H I I I I I H H H H H	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃	C₅H₁₂
6	HEXANO	H H H H H H I I I I I I H - C - C - C - C - C - C - H I I I I I I H H H H H H	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃	C₆H₁₄
7	HEPTANO	H H H H H H H I I I I I I I H - C-C -C - C - C - C - C - H I I I I I I I H H H H H H H	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃	C₇H₁₆
8	OCTANO	H H H H HH H H I I I I I I I I H-C-C-C-C-C-C–C-C-H I I I I I I I I H H H H H H H H	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃	C₈H₁₈
9	NONANO	H H H H H H H H H I I I I I I I I I H-C-C-C-C-C-C–C–C-C-H I I I I I I I I I H H H HH H H H H	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃	C₉H₂₀
10	DECANO	H H H H H H H H H H I I I I I I I I I I H-C-C–C-C-C-C–C-C-C-C-H I I I I I I I I I I H H H H H H H H H H	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃	C₁₀H₂₂

Determinación de la acidez del suelo

Introducción.

Una de las propiedades químicas más importantes del suelo es su acidez ya que de ella depende el tipo de cultivo adecuado para sembrar, por lo que es necesario determinarla continuamente. El valor del pH, determina la acidez o basicidad de un material; puede ser menor, mayor o igual a 7.

Problema:

¿Cómo determinar experimentalmente la acidez del suelo?

Hipótesis:

La disolución de suelo contiene iones disociados; condición que permite detectar la concentración de iones hidrógeno [H+] y conocer su pH, esto es, su acidez o basicidad.

Objetivo:

Determinar, experimentalmente, la acidez de una muestra de suelo.
Material:

1 vaso de precipitados de 250 mL
tira de papel pH
código de colores para
determinar el valor del pH
balanza
reloj de vidrio
gotero
embudo
pizeta con agua destilada
indicador universal.

Procedimiento:

Coloca 5g de muestra de suelo con 50 mL de agua destilada en un vaso de precipitado y agita durante unos minutos.
Permite que al menos la mitad del volumen del suelo se asiente filtra la parte líquida (disolución).
Coloca aproximadamente 1 mL de disolución en un vidrio de reloj con la tira de papel pH determina el carácter ácido o básico.
Agrega 1 gotas de indicador universal y observa la coloración que adquiere.

Preguntas

1. ¿Cuál es el pH de la disolución de suelo?

R: 7

2. ¿Con base en el valor obtenido, es ácido, básico o neutro el carácter del

suelo?

R: neutro

Con base en esta información, investiga:

a) ¿Qué tipo de cultivos podrías sembrar en tu suelo?

R: El trigo que crece mejor en los suelos con Ph de 5.5 a 7.5

b) ¿Cuál es el rango de pH que debe tener un suelo fértil?

R: De 6 a 8

c) ¿Cómo neutralizarías la acidez y/o la alcalinidad de tu suelo para que sea

fértil? R: Agregándole correctores al suelo

Electrólisis de una Disolución Acuosa de Yoduro de Potasio

PROBLEMA

¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrolisis?

OBJETIVOS

· Explicará la electrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto

iónico.

· Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la

reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox.

· Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones

correspondientes por medio de la electrólisis.

HIPÓTESIS

nuestros compuestos se separaran debido a la fuente de poder en este caso la energioa de 1 pila de 9 volts

INTRODUCCIÓN

Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes

eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química

en eléctrica y viceversa.

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se

ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir,

sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente

que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par

de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se

conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la

disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el

positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones

y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las

reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje

aplicado.

Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino

reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución

en el cual esta puesto el cátodo.

El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.

Ecuación: K + H2O KOH + ½ H

Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la

oxidación

Ecuación: 2I-

- 2e- I2

MATERIAL PARA TRAER DE CASA

· 1 cuba hidroneumática ( base de

10cm recipiente de refresco de 3L)

· 3 jeringas de 5mL

· 2 hisopos

· 2 pinzas para tender ropa

· Fuente de poder (eliminador de 12V

o pila de 9 V)

· Pistola de silicón con barras de

silicón

· 1 grafito extraído de las pilas secas

de la marca rocket o puntillas

· 50cm Cable de serie navideña o caimanes

SUSTANCIAS

Solución de yoduro de potasio 0.1M.

Fenolftaleína.

Hidróxido de potasio

Almidón, galletas o papas

MATERIAL DE LABORATORIO

2 vasos de precipitados de 50 mL

1 gotero

PROCEDIMIENTO

1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las

agujas con cinta adhesiva o silicón.

2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g.

de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.

3. Cortar las agujas y sellar con silicón.

4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.

5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución

de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).

6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las

pinzas de las protecciones de las agujas.

7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.

8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y

en el cátodo un color rosa intenso.

IDENTIFICACIONES

Yodo ( I2).

En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón,

posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la

columna positiva del aparato y observa.

KOH

Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica la

formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración

(bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso

de precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua

destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.

RESULTADOS

Pregunta

¿Qué observas al conectar el aparato a la

fuente de poder?

R=de un lado de nuestros caimanes salen burbujas es decir una reaccion efervesente

¿Qué nombre recibe el electrodo (+)?

R=catodo

¿Qué nombre recibe el electrodo (-)?

R= anodo

¿Qué es un ion?

R= Un ion es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones.

¿Qué es un catión?

R= El catión es una partícula que forma parte de la materia común con propiedades químicas o como las moléculas que configuran un procedimiento permanente y eléctricamente neutro.

¿Qué es un anión?

R= Un anión es un ion (átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, que se produce como resultado de haber ganado uno o varios electrones.

¿Qué es un electrolito?

R= es una sustancia que puede someterse a la electrolisis es decir la descomposición en disolución a través de la corriente de electricidad

CIBERGRAFIA

http://www.astromia.com/glosario/ion.htm

http://conceptodefinicion.de/cation/

http://definicion.de/electrolitos/#ixzz3UBQakQGm

http://conceptodefinicion.de/anion/